oÁCIDOS:

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H₃O⁺ (hidrônio ou hidroxônio).n Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Observe o esquema a seguir:

 HCl + H₂O --------> Cl ^- + H₃O ⁺.

simplificando:

HCl + H₂O --------> Cl ^- + H ⁺.

Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO₃, HF.

- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S.

- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₃BO₃, H₃PO₄.

- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₄SiO₄, H₄P₂O₇.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H₂S, HF.

- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H₂SO₄, H₃PO₄.

- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H₄SiO₄, H₂SO₄, H₃PO₄.

- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Nomenclatura dos ácidos:

Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.

Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:

Exemplo: HCl.

  

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

terminação do ânion	alteração
ito	oso
ato	ico
eto	ídrico

O ânion Cl^-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.

O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.

eletrólitos e não eletrólitos

Eletrólitos e não-eletrólitos

 Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica.São exemplos de eletrólitos, o NaCl e o HCl. Não eletrólitos, nesta mesma condição, não conduzem a corrente elétrica. São exemplos de não-eletrólitos, o açúcar e o álcool etílico (C₂H₅OH). Todos os compostos iônicos são eletrólitos e alguns moleculares (ou covalentes) também.

Teoria de Arrhenius: se a solução aquosa de certa substância não conduz corrente elétrica, essa solução é chamada de solução não-eletrolítica e a substância, de não-eletrólito. Os não-eletrólitos sempre são moleculares. Quando a solução conduz corrente elétrica, ela é chamada de solução eletrolítica, e a substância, de eletrólito.

ligações

ligação covalente

Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo:

Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.
A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio (H₂) e um de oxigênio (O).

ligação iônica

Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. 


ligação metálica

As ligas metálicas são preferenciais na fabricação de alguns objetos, por possuírem características que os metais puros não possuem, como por exemplo: a liga de ouro usada nas joalherias. A característica dessa liga é de aumentar a dureza do material, a liga de ouro é composta pela ligação entre ouro, prata e cobre.

Óxi - Uma droga mais devastadora e letal que o crack

A droga óxi ou oxidado é obtida a partir da mistura da pasta base da cocaína com cal virgem e algum combustível como querosene, gasolina e água de bateria. Por estes componentes serem mais baratos que os do crack, seu uso está se alastrando. Mas ela é mais letal.

Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga negativa para a positiva (vetor localizado no centro das distâncias entre as cargas). São polares quando sua eletronegatividade é menor que 1,7 e diferente de zero.

Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.

Polaridade das moléculas:

Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.

Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.