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Que lindo *-*

as bases

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H⁺)

Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2 H₂O + CaSO₄(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)HCl + NaOH → H₂O + NaCl(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)Classificação das basesQuanto ao número de hidroxilas

• Monobases ( 1 OH^– ):NaOH, KOH, NH₄OH, AgOH

• Dibases ( 2 OH^– ): Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, NiOH2

• Tribases ( 3 OH^– ): Al(OH)₃, Fe(OH)₃

• Tetrabases ( 4 OH^– ): Sn(OH)₄, Pb(OH)₄, Mn(OH)4

Quanto ao grau de dissociação

• Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.

• Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

Quanto à solubilidade em água

• Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.

• Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

• Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Características

• Sabor adstringente.

• Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há separação dos íons conduzindo corrente elétrica.

• Base é toda a substância que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).

• Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos tem seus íons separados. O cátion é um metal, e o ânion é OH-.

                                             

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oÁCIDOS:

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H₃O⁺ (hidrônio ou hidroxônio).n Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Observe o esquema a seguir:

 HCl + H₂O --------> Cl ^- + H₃O ⁺.

simplificando:

HCl + H₂O --------> Cl ^- + H ⁺.

Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO₃, HF.

- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S.

- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₃BO₃, H₃PO₄.

- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₄SiO₄, H₄P₂O₇.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H₂S, HF.

- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H₂SO₄, H₃PO₄.

- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H₄SiO₄, H₂SO₄, H₃PO₄.

- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Nomenclatura dos ácidos:

Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.

Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:

Exemplo: HCl.

  

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

terminação do ânion	alteração
ito	oso
ato	ico
eto	ídrico

O ânion Cl^-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.

O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.

eletrólitos e não eletrólitos

Eletrólitos e não-eletrólitos

 Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica.São exemplos de eletrólitos, o NaCl e o HCl. Não eletrólitos, nesta mesma condição, não conduzem a corrente elétrica. São exemplos de não-eletrólitos, o açúcar e o álcool etílico (C₂H₅OH). Todos os compostos iônicos são eletrólitos e alguns moleculares (ou covalentes) também.

Teoria de Arrhenius: se a solução aquosa de certa substância não conduz corrente elétrica, essa solução é chamada de solução não-eletrolítica e a substância, de não-eletrólito. Os não-eletrólitos sempre são moleculares. Quando a solução conduz corrente elétrica, ela é chamada de solução eletrolítica, e a substância, de eletrólito.