oÁCIDOS:

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H₃O⁺ (hidrônio ou hidroxônio).n Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Observe o esquema a seguir:

 HCl + H₂O --------> Cl ^- + H₃O ⁺.

simplificando:

HCl + H₂O --------> Cl ^- + H ⁺.

Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO₃, HF.

- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S.

- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₃BO₃, H₃PO₄.

- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H₄SiO₄, H₄P₂O₇.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H₂S, HF.

- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H₂SO₄, H₃PO₄.

- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H₄SiO₄, H₂SO₄, H₃PO₄.

- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Nomenclatura dos ácidos:

Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.

Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:

Exemplo: HCl.

  

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

terminação do ânion	alteração
ito	oso
ato	ico
eto	ídrico

O ânion Cl^-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.

O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.

eletrólitos e não eletrólitos

Eletrólitos e não-eletrólitos

 Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica.São exemplos de eletrólitos, o NaCl e o HCl. Não eletrólitos, nesta mesma condição, não conduzem a corrente elétrica. São exemplos de não-eletrólitos, o açúcar e o álcool etílico (C₂H₅OH). Todos os compostos iônicos são eletrólitos e alguns moleculares (ou covalentes) também.

Teoria de Arrhenius: se a solução aquosa de certa substância não conduz corrente elétrica, essa solução é chamada de solução não-eletrolítica e a substância, de não-eletrólito. Os não-eletrólitos sempre são moleculares. Quando a solução conduz corrente elétrica, ela é chamada de solução eletrolítica, e a substância, de eletrólito.